1a parte guia de estudio

1.- Define molaridad.

2.- Define normalidad.

3.- ¿Qué es el peso equivalente?

4.- ¿Cómo se calcula el peso equivalente de un ácido, de una base y de una sal?

5.- Es el concepto ácido de la Teoría de Brӧnsted y Lowry.

6.- ¿Cómo de fine Arrhenius las bases?

7.- ¿Quién propuso que las bases deben de ser sustancias que donen pares de electrones?

8.- Nombra las características físicas de los ácidos.

9.- Nombra las características químicas de las bases.

10.- Da dos ejemplos cotidianos de ácidos y bases.

11.- Define pH.

12.- ¿Qué valores de pH determinan si una sustancia es ácida o álcali?

13.- ¿Qué valor determina a una sustancia neutra?

14.- Da un ejemplo de una sustancia neutra según su pH.

15.- ¿Cuáles son factores que intervienen en la  acidificación de nuestro organismo?

16.- ¿Cuál es la dieta adecuada para mantener el equilibrio químico en nuestro organismo?

17.- ¿Cuál es el valor de pH  ideal que debe tener nuestro organismo, para no presentar enfermedades y retrasar el envejecimiento?

18.- Imaginemos que en nuestro hogar se obstruyo una tubería ¿Cuál sería la el producto que utilizaríamos según su característica de base?

19.- Si se acidifican los frijoles en nuestro hogar, que producto sería el adecuado para neutralizar.

20.- Si queremos quitar el sarro que se pega en nuestros pisos y azulejos que producto de características ácidas utilizaríamos.

21.- ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de ion hidronio es de 0.008 M?

22.-  ¿Cuál es el pOH de una solución 1 x 10^-6 M de NaOH?

23.- ¿Cuál es el pH de una solución 1 x 10-⁶ M de H₂SO₄?

24.- ¿Qué tipo de sustancia es si la [H+] = 2.3 x 10^-9 moles por litro?

25.- Elabora un mapa conceptual donde muestres las características de los tipos de cadenas de hidrocarburos.

26.-¿Qué nombre recibe la combinación  de orbitales atómicos para formar nuevos orbitales con diferentes formas y orientaciones?

27.- Representa el estado Basal del Carbono.

28.- Representa el estado excitado del Carbono.

29.- Desarrolla la configuración electrónica de Carbono y su notación puntual o fórmula de Lewis.

30.- Realiza la hibridación Sp³ del Carbono

23.- ¿Cómo se define la Hibridación SP²?

24.- Explica la Hibridación SP

25.- ¿Cómo son los orbitales y la representación de la  Hibridación SP³?

26.- ¿Qué nombre reciben las cadenas hidrocarbonadas  si todos los enlaces entre carbono y carbono son sencillos?

27.- ¿Qué nombre reciben las cadenas de hidrocarburos tienen dobles o triples enlaces?

28.-  46 g de H₃PO₄ disueltos en 2.80 L de solución. Calcula su Normalidad.

29.-  630 ml de solución de KOH al 0.59 N. Calcula la cantidad de soluto.

30.-  Calcula la molaridad de una solución de KMnO₄, que se preparó disolviendo 340 g de KMnO₄ en 2.98 litros de solución

Tarea: REvisar jueves 30 de abril

Basándote en el cuadro sinóptico de la página 135 de tu libro sobre tipos de cadenas, elabora otro pero utilizando ejemplos de cada uno de ellos donde puedas identificar fácilmente la clasificación

NOTA: POR FAVOR JÓVENES LES RECUERDO LOS $50.00 DEL DÍA DE LAS MADRES

jóvenes se les informa que ICADES no abrirá el día sábado, ya que el personal acudirá a cursos, por su comprensión gracias

Tarea # 3: Revisar jueves 16 de abril

Terminar actividad |#13 de las páginas 103 y 104 de su libro, pertenecientes al Tema de Normalidad

terminar la actividad de clase

Favor copiar en su cuaderno

 Tercer preparcial

BLOQUE 3.-  Comprendes la utilidad de los sistemas dispersos

Secuencia didáctica 2. Unidades de concentración de los sistemas dispersos

3.2.3. Molaridad

3.2.4. Normalidad.

Secuencia didáctica 3. Ácidos y Bases

3.3.1. Teorías de ácido y base

3.3.2. Fuerza de los ácidos y bases

3.3.3. Ionización del agua

3.3.4. Escala pH

3.3.5. Potencial de hidrógeno

BLOQUE 4.- Valoras la importancia de los compuestos del carbono en tu vida diaria y entorno  Secuencia didáctica 1. Configuración electrónica y geometría molecular del carbono

4.1.1. Hibridación del carbono

4.1.2. Tipos de cadena e isomería

Criterios a evaluar
 Examen 40%

Conducta 10 %

Trabajo en clase 20%

Tareas 20%

Trabajo de investigación 10%

SEGUNDA PARTE GUÍA DE ESTUDIO

SEGUNDA PARTE GUÍA DE ESTUDIO

1.- Algunos refrescos contienen una cantidad de hasta el 11% de azúcar en masa, determine cuántos gramos contiene una botella de soda que tiene una capacidad de almacenamiento de  355 gr.
2.- ¿Con que cantidad de agua deben diluirse 80 g de ácido nítrico para obtener una solución al 6% en peso de dicha sustancia?

3.- ¿Qué % en volumen de alcohol contienen una botella de alcohol de cerveza de 925 ml con 8 ml de alcohol?

4.- ¿Cuál es el porcentaje en masa de una disolución preparada con 20 g de azúcar en 80 g de agua?

5.- ¿Cuántos ml de (H2S) se necesitan para preparar 2800 ml de Solución al 3%?

6.- La solución salina que se usan en las inyecciones intravenosas, tienen una concentración en masa de 0.8% de cloruro de sodio (NaCl), ¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 120 g de esta solución?
7.- Al destilar 420  ml de un vino de mesa se obtuvieron 18.5 ml de alcohol, ¿Cuál es el % en volumen?
8.- Calcula la concentración de iones cloruros, Cl^-1, en partes por millón contenidos en 8.5 litros de una muestra de agua de alberca, que contiene 655 mg de Cl^-1.

9.- Cuántos mg de Cl se encuentran disueltos en una muestra de agua de un pozo, si tiene una capacidad de 5000 litros de solución de una concentración de 3.5 ppm de Cl.?
10.- Calcula el % en volumen, de una solución preparada con 200 ml. de hexano en benceno hasta un volumen de 11 ml. de solución.

11.- En una alberca con 20,000 litros de agua, se le agregan  75 g. de cloro para eliminar todo tipo de bacterias. ¿cuál es la concentración de cloro del agua de la alberca en unidades de PPM?

12.- ¿Cuántos gramos de KCl hay en 96 g. de solución de KCl al 3% en peso?

13.- Calcula el % de masa de Cloruro de potasio en una disolución preparada disolviendo 12 g de cloruro de potasio en 380 ml de agua destilada.

14.-  Determina el % en volumen de una disolución preparada disolviendo 75 ml de HCl en 420 ml de agua destilada.

15.- En un pozo de agua con 12500 ml, se le agregan 12 g. de cloro para eliminar todo tipo de bacterias. ¿Cuál es la concentración de cloro del agua de la alberca en unidades de PPM?