1a parte guia de estudio

1.- Define molaridad.

2.- Define normalidad.

3.- ¿Qué es el peso equivalente?

4.- ¿Cómo se calcula el peso equivalente de un ácido, de una base y de una sal?

5.- Es el concepto ácido de la Teoría de Brӧnsted y Lowry.

6.- ¿Cómo de fine Arrhenius las bases?

7.- ¿Quién propuso que las bases deben de ser sustancias que donen pares de electrones?

8.- Nombra las características físicas de los ácidos.

9.- Nombra las características químicas de las bases.

10.- Da dos ejemplos cotidianos de ácidos y bases.

11.- Define pH.

12.- ¿Qué valores de pH determinan si una sustancia es ácida o álcali?

13.- ¿Qué valor determina a una sustancia neutra?

14.- Da un ejemplo de una sustancia neutra según su pH.

15.- ¿Cuáles son factores que intervienen en la  acidificación de nuestro organismo?

16.- ¿Cuál es la dieta adecuada para mantener el equilibrio químico en nuestro organismo?

17.- ¿Cuál es el valor de pH  ideal que debe tener nuestro organismo, para no presentar enfermedades y retrasar el envejecimiento?

18.- Imaginemos que en nuestro hogar se obstruyo una tubería ¿Cuál sería la el producto que utilizaríamos según su característica de base?

19.- Si se acidifican los frijoles en nuestro hogar, que producto sería el adecuado para neutralizar.

20.- Si queremos quitar el sarro que se pega en nuestros pisos y azulejos que producto de características ácidas utilizaríamos.

21.- ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de ion hidronio es de 0.008 M?

22.-  ¿Cuál es el pOH de una solución 1 x 10^-6 M de NaOH?

23.- ¿Cuál es el pH de una solución 1 x 10-⁶ M de H₂SO₄?

24.- ¿Qué tipo de sustancia es si la [H+] = 2.3 x 10^-9 moles por litro?

25.- Elabora un mapa conceptual donde muestres las características de los tipos de cadenas de hidrocarburos.

26.-¿Qué nombre recibe la combinación  de orbitales atómicos para formar nuevos orbitales con diferentes formas y orientaciones?

27.- Representa el estado Basal del Carbono.

28.- Representa el estado excitado del Carbono.

29.- Desarrolla la configuración electrónica de Carbono y su notación puntual o fórmula de Lewis.

30.- Realiza la hibridación Sp³ del Carbono

23.- ¿Cómo se define la Hibridación SP²?

24.- Explica la Hibridación SP

25.- ¿Cómo son los orbitales y la representación de la  Hibridación SP³?

26.- ¿Qué nombre reciben las cadenas hidrocarbonadas  si todos los enlaces entre carbono y carbono son sencillos?

27.- ¿Qué nombre reciben las cadenas de hidrocarburos tienen dobles o triples enlaces?

28.-  46 g de H₃PO₄ disueltos en 2.80 L de solución. Calcula su Normalidad.

29.-  630 ml de solución de KOH al 0.59 N. Calcula la cantidad de soluto.

30.-  Calcula la molaridad de una solución de KMnO₄, que se preparó disolviendo 340 g de KMnO₄ en 2.98 litros de solución